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苏教版高中化学必修一高一化学期中试卷.docx

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高中化学学*材料
(灿若寒星**整理制作)

2007-2008 学年省镇中高一化学期中试卷 2007-11-13

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24

一、选择题(每小题仅一个选项符合题意)

1. 以下命题,违背化学变化规律的是

A.石墨制成金刚石

B.煤加氢变成人造石油

C.干冰气化

D.水变成汽油

2.

钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素

46 22

T

i



4272Ti

、 4282T i 、 4292T i 、 5202T i 中,

中子数不可能为 (

)

A 24 B 26

C 28

D 30

3.下列物质在水中部分电离且属于电解质的是( )

A、NaOH

B、CH3COOH

C、H2SO4

D、CO2

4. 有四瓶溶液:已知它们分别是 NaCl、Na2SO4 、Na2CO3、NaHCO3 ;现只有四种试剂:

①AgNO3;②BaCl2;③H2SO4;④盐酸。欲分别检验出四瓶无色溶液,正确选择试剂的

顺序是( )

A.①④

B.①③

C.②④

D.②③

5. 2005年3月29日晚6时50分,京沪高速公路淮安段上行线103K+300M处,一辆载有约35吨

液氯的山东槽罐车与一辆山东货车相撞,导致槽罐车液氯大面积泄漏,造成28人死亡,中

毒入院人数为350名。作为救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是( )

①及时转移疏散人群,同时向有关部门如实报告事故有关情况;

②被转移人群应戴上用浓 NaOH 处理过的口罩;

③用高压水枪向空另喷洒含碱性物质的水溶液;

④被转移人群可戴上用 Na2CO3 处理过的口罩(湿润); ⑤将人群转移到地*系偷牡胤郊纯桑槐刈咛叮

⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;

⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A.②③④⑤

B.①③④⑥

C.①②⑤⑥

D.①③⑤⑦

6. 检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采用的方法是( )

A. 用干燥的蓝色石蕊试纸

B.用干燥有色布条

C.将气体通入硝酸银溶液

D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

7. 下列贮存化学试剂的方法正确的是(



A、新制的氯水保存在棕色广口瓶中,并放在阴凉处

B、用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中

C、烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中

D、金属钠保存在煤油中

8. 镁着火时,可用于灭火的物质是(



A、干冰

B、氮气

C、黄沙

D、水

9. 下列有*逯迫〉姆从χ校湓聿皇粲谘趸乖从Φ氖 ( )

A、用稀硫酸与锌粒反应制取 H2

B、用高锰酸钾加热分解制取 O2

C、用浓盐酸与二氧化锰加热制取 Cl2 D、用稀盐酸与石灰石反应制取 CO2

10. 在 MnO2 + 4HCl(浓)△MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 反应中,被氧化的 HCl 与参加反应的 HCl

质量关系是:(



A、两者质量相等

B、后者是前者的 3 倍

C、前者是后者的 1/2

D、前者是后者的 1/4

二、选择题(每小题有 1~2 个选项符合题意)

11. x mol 氢气分子和 x mol 氦气分子一定具有相同的( )

A.原子数

B.分子数

C.中子数

D.体积

12.有关胶体和溶液的叙述正确的是

()

A、胶体微粒的直径小于 1nm

B、胶体微粒的直径介于 1~100nm

C、胶体微粒不可以通过滤纸

D、利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液

13.如下图所示,A 处通入 Cl2,关闭 B 阀时,C 处红色布条无变化; 打开 B 阀时,C 处红色布条褪色,则 D 中的溶液是( )

A. 浓 H2SO4 C. NaOH 溶液

B. H2O D. 饱和食盐水

14.钠的下列用途与钠的化学性质无关的是( )

A.制取过氧化钠 B.作原子反应堆的导热剂

C.冶炼金属钛 D.应用在电光源上

15. 钾(K)与 Na 在性质上具有很大的相似性,但 K 比 Na 的活泼性强,下面是根据 Na 的

性质对 K 的性质的预测,其中正确的是 ( )

A、K 是银白色金属,硬度大,熔点高

B、K 在空气可以被空气中的氧气所氧化,且产物只有 K2O C、K 与水能够反应,但不如 Na 与水的反应剧烈,产物都有氢气

D.K 也可以与氯气反应,但比 Na 与氯气的反应剧烈

16.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是( )

A、在水中的溶解度:碳酸钠>碳酸氢钠

B、热稳定性:碳酸钠>碳酸氢钠

C、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,前者产生二氧化碳少

D、足量碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应,两者产生二氧化碳一样多

17.下列反应的离子方程式正确的是( )

A.氯气与水反应:Cl2+H20=2H++Cl-+ClO-

B.氢氧化镁溶液与盐酸的反应:OH-+H+ = H2O

C.碳酸钠溶液与盐酸反应:Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑

D.NaOH 溶液与小苏打溶液反应:HCO3-+OH-==CO32-+H20

18. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )

A、K+、Na+、NO3-、Fe3+

B、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

C、K+、Na 十、Br-、Cu2+

D、Na 十、Ba2+、OH-、SO42-

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

三、填空题

19. 某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为 M g·mol-1,该气体质量为 n g, 阿伏加德罗常数

为 NA 则: (1) 该气体的物质的量为

mol.

(2) 该气体在标准状况下的体积约为

L.

(3) 该气体所含原子总数为

个.

(4) 该气体的一个分子的质量为

g..

20. 写出下列反应的离子方程式。

(1)钠与水反应:

(2)Cl2 通入 NaOH 溶液: (3)铁跟稀硫酸反应: (4)少量 CO2 通入澄清石灰水中:

四、实验题
21. 已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置 进行实验。

主要实验步骤如下:① 按图组装仪器,并检验装置的气密性 ② 将 a g 试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液 ③ 称量盛有碱石灰的 U 型管的质量,得到 b g ④ 从分液漏斗滴入 6mol·L-1 的硫酸,直到不再产生气体时为止 ⑤ 从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥ 再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量,得到 c g ⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作,直到 U 型管的质量基本不变,为 d g 请填空和回答问题: ⑴ 在用托盘天*称量药品时,如果天*的指针向左偏转,说明 ________________________。 ⑵ 装置中干燥管 B 的作用是___________________________________________。 ⑶步骤⑤的目的是__________________________________________。 ⑷步骤⑦的目的是__________________________________________。 ⑸试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。

22. 海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示

⑴ 制取金属镁时,可以用电解 MgCl2 的方法,写出相应的反应的化学方程式


⑵电解无水氯化镁产物之一的 Cl2 可与氧气、甲烷起反应(产物为 HCl、CO),再制得盐 酸使用,写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。



⑶实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻

璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:

溶解时:



过滤时:



蒸发时:



五、计算题
23. 把 5.85g NaCl 配成 100mL 溶液,求其物质的量浓度。该溶液能与多少升 0.100 mol·L- 1AgNO3 溶液完全反应?

24. 将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 2.74g 加热到质量不再变化时,剩余物质的质量为 2.12g。求混合物中碳酸钠的质量分数?

2007-2008 学年省镇中高一化学期中试卷答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

D

D

B

C

B

D

D

C

D

C

11

12

13

14

15

16

17

18

B

BD

AC

BD

D

D

D

B

19. (1) n M

(2) 22.4n M

(3) 2nN A (4) M

M

NA

20. (1)2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2 (2)Fe3++3OH- Fe(OH)3↓

(3) Fe ? 2H ? ? Fe 2? ? H 2 ?

(4) CO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2O

21. (1)样品重,砝码轻

(2)防止空气中的 CO2 和水气进入 U 型管中

(3)把反应中的 CO2 全部导入 U 型管中

(4)判断反应中的 CO2 是否全部排出,并被 U 型管中的碱石灰吸收

(5) 106(d - b) ×100% 44a

22.(1)

MgCl2==Mg+Cl2↑

(2)

(3)搅拌, 造成液滴飞溅 23. 1 mol·L-1 1L 24. 38.7%

加速溶解;引流;搅拌,防止因局部过热




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